Kalkulator chemiczny

Wpisz dane, a kalkulator policzy wynik i pokaże tok rozwiązania. Idealny do sprawdzania zadań.

Mol ↔ masa

n = m / M

Masa substancji m [g]

Masa molowa M [g/mol]

Masa molowa związku

Wpisz wzór sumaryczny (np. H2SO4, Ca(OH)2, Al2(SO4)3)

Wzór związku

Liczba cząsteczek / atomów

N = n · N_A, gdzie N_A = 6,022·10²³ /mol

Liczba moli n [mol]

Wzór związku (opcjonalnie — do policzenia atomów pierwiastka)

Symbol pierwiastka (opcjonalnie)

Objętość gazów (war. normalne)

V = n · 22,4 dm³/mol (tylko warunki normalne: 0°C, 1013 hPa)

Liczba moli n [mol] (zostaw puste, jeśli liczysz z objętości)

Objętość V [dm³] (zostaw puste, jeśli liczysz z moli)

Gęstość

ρ = m / V — podaj dwie wartości, trzecią policzę

Masa m [g]

Objętość V [cm³]

Gęstość ρ [g/cm³]

Wydajność reakcji

η = (m_rzecz. / m_teor.) · 100%

Masa rzeczywista [g]

Masa teoretyczna [g]

Reagent ograniczający

Podaj równanie reakcji i ilości (mole) obu substratów — wskażę reagent ograniczający i w nadmiarze

Równanie reakcji

Ilość substratu 1 [mol]

Ilość substratu 2 [mol]

Stechiometria reakcji

Podaj równanie i ilość jednego substratu — policzę resztę (mole)

Równanie reakcji

Wzór znanej substancji

Ilość [mol]

Stężenie molowe

c = n / V

Liczba moli n [mol]

Objętość roztworu V [dm³]

Stężenie procentowe

c% = (m_subst / m_roztworu) · 100%

Masa substancji [g]

Masa roztworu [g]

Rozcieńczanie

c₁·V₁ = c₂·V₂ — podaj 3 wartości, policzę czwartą

Stężenie początkowe c₁ [mol/dm³]

Objętość początkowa V₁ [dm³]

Stężenie końcowe c₂ [mol/dm³]

Objętość końcowa V₂ [dm³]

Iloczyn rozpuszczalności K_sp

Dla soli A_mB_n: K_sp = m^m·nⁿ·s^(m+n)

Współczynnik m (liczba jonów A)

Współczynnik n (liczba jonów B)

Rozpuszczalność molowa s [mol/dm³] (zostaw puste, jeśli liczysz z Ksp)

K_sp (zostaw puste, jeśli liczysz z s)

Typowe: AB (m=1,n=1, np. AgCl) · AB₂ (m=1,n=2, np. CaF₂) · A₂B₃ (m=2,n=3, np. Al₂S₃)

Czy wytrąci się osad?

Porównanie Q z K_sp dla A_mB_n

Stężenie jonu A [mol/dm³]

Współczynnik m (przy A)

Stężenie jonu B [mol/dm³]

Współczynnik n (przy B)

K_sp

pH mocnych kwasów i zasad

Pełna dysocjacja — [H₃O⁺] = liczba protonów × c

Typ

Liczba protonów (kwas) lub grup OH⁻ (zasada)

Stężenie c [mol/dm³]

Słabe kwasy i zasady

[H₃O⁺] = √(K_a·c) — przybliżenie dla małego α

Typ

K_a lub K_b

Stężenie c [mol/dm³]

Stopień dysocjacji α

Sposób 1: z liczby moli. Sposób 2: z K_a i c (prawo Ostwalda)

n zdysocjowane [mol] (sposób 1)

n całkowite [mol] (sposób 1)

K_a (sposób 2 — zostaw powyższe puste)

Stężenie c [mol/dm³] (sposób 2)

Hydroliza soli — jaki odczyn?

Wybierz, z jakiego kwasu i zasady pochodzi sól

Kwas, z którego pochodzi sól

Zasada, z której pochodzi sól

Bilans elektronowy redoks

Podaj stopnie utlenienia przed/po dla utleniania i redukcji + liczbę atomów k

Utlenianie — SU przed

Utlenianie — SU po

Utlenianie — liczba atomów k

Redukcja — SU przed

Redukcja — SU po

Redukcja — liczba atomów k

SEM ogniwa

SEM = E°(katody) − E°(anody)

E° katody [V]

E° anody [V]

Równanie Nernsta

E = E° − (RT/nF)·ln(Q)

E° [V]

Liczba wymienianych elektronów n

Q (iloraz reakcji)

Temperatura T [K] (domyślnie 298 K = 25°C)

Elektroliza

Z prądu i czasu — masa/objętość/mole produktu

Natężenie prądu I [A]

Czas t [s]

Liczba wymienianych elektronów z (w półreakcji)

Masa molowa produktu M [g/mol] (opcjonalnie — do obliczenia masy)

Ciepło reakcji

q = m·c·ΔT

Masa m [g]

Ciepło właściwe c [J/(g·K)]

Zmiana temperatury ΔT [K lub °C]

Entalpia z prawa Hessa

Sumowanie ΔH etapów cyklu (do 4 etapów, zostaw puste nieużywane)

ΔH₁ [kJ/mol]

ΔH₂ [kJ/mol]

ΔH₃ [kJ/mol]

ΔH₄ [kJ/mol]

Wzór empiryczny ze składu %

Podaj pierwiastki i ich udział procentowy masowy

pH ↔ stężenie

pH = −log[H₃O⁺]

Tryb

Stężenie [H₃O⁺] [mol/dm³]

Prawo Faradaya

m = (M·I·t)/(n·F), F = 96500